Lukten av denna gas är känd för alla - det omedelbartDu kan känna det om du öppnar burken med ammoniak. Något om hans egenskaper fick vi veta i skolan. Det är också känt att det är en av de viktigaste produkterna inom kemisk industri: det är det enklaste sättet att förvandla det till kväve, vilket inte kan gilla kemiska reaktioner. Ammoniak är den första punkten från vilken produktionen av många kvävehaltiga föreningar börjar: olika nitriter och nitrater, sprängämnen och anilinfärger, droger och polymermaterial ...

Kortfattad information

ammoniakmolekyl
Namnet på detta ämne kommer ifrånGrekiska "hals ammoniakos", som i översättning betyder ammoniak. Ammoniakmolekylen är en slags pyramid med en kväveatom vid sin topp och tre väteatomer vid basen. Formeln för denna förening är NH3. Under normala förhållanden är ammoniak en färglös gas med en kvävande, skarp lukt. Dess densitet vid -33,35 ° C (kokpunkt) är 0,681 g / cm3. Och detta ämne smälter vid -77,7 ° С. Molmassan av ammoniak är 17 gram per mol. Trycket på 0,9 MPa orsakar ammoniakkontrakt vid rumstemperatur. Det produceras i branschen under tryck genom katalytisk syntes från väte och syre. Flytande ammoniak är ett starkt koncentrerat gödningsmedel, ett kylmedel. Försiktighet bör tas med detta ämne, eftersom det är giftigt och explosivt.

Nyfiken fakta

Flytande ammoniak har ganska ovanliga egenskaper. Utseende liknar det rent vatten. Gilla H2Åh, det löser helt upp många organiska ochoorganiska föreningar. De flesta salter i det dissocieras när de löses i joner. Samtidigt förekommer kemiska reaktioner, i motsats till vatten, ganska annorlunda.

ZnCl2

BaCl2

KCI

NaCl

KI

Ba (NO3) 2

AgI

Löslighet vid 20 ° C, baserat på 100 g lösningsmedel

ammoniak

0

0

0,04

3

182

97

207

vatten

367

36

34

36

144

9

0

Uppgifterna i denna tabell leder till tanken att flytande ammoniak är ett unikt medium för att utföra vissa utbytesreaktioner som är praktiskt taget oanvändbara i vattenhaltiga lösningar.

ammoniakmassa
Till exempel:

2AgCl + Ba (NO3)2 = 2AgNO3 + BaCl2.

Eftersom NH3 är en stark protonacceptor, ättiksyrasyra, trots det faktum att det anses vara svagt, kommer att dissociera helt, precis som starka syror gör. Av största intresse är lösningar i ammoniakalkohol av alkalimetaller. Tillbaka i 1864, har kemister märkt att om du ger dem en tid, avdunstar ammoniak och i sedimenten skulle vara en ren metall. Nästan samma sak händer med vattenlösningar av salter. Skillnaden är att alkalimetallerna, även om de i en liten mängd men fortfarande reagerar med ammoniak, resulterar i bildning av saltamider:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Det senare är ganska stabila substanser, men när de kommer i kontakt med vatten sönderdelas de omedelbart:

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

ammoniak är
Vid undersökning av egenskaperna hos flytande ammoniak, kemisterVi märkte att när metallen är upplösen i sig blir volymen av lösningen större. Dessutom minskar dess densitet med detta. Detta är en annan skillnad mellan lösningsmedel i fråga och vanligt vatten. Det är svårt att tro, men den koncentrerade och utspädda lösningen av någon alkalimetall i flytande ammoniak blandas inte, trots att metallen i båda är densamma! Tack vare experimenten upptäckes nya och överraskande fakta hela tiden. Således visade sig att en lösning av natrium, fryst i flytande ammoniak, har mycket lite motstånd, och därför NH3 kan användas för att producera ett superledande system. Det är inte förvånande att denna gas och dess lösningar fortfarande är av intresse för både fysiker och kemiker.

</ p>