Ammoniak - vätenitrid - en av de viktigaste föreningarna av kväve och väte. Det är en gas utan färg, men med en skarp lukt. Den kemiska sammansättningen återspeglar formeln för ammoniak - NH3. Ökande tryck eller sänkning av temperaturensubstans leder till omvandlingen till en färglös vätska. Gasformig ammoniak och dess lösningar används i stor utsträckning inom industrin och jordbruket. I medicin används 10% ammoniumhydroxid - ammoniak.

Molekylens struktur. Elektronisk formel för ammoniak

Molekylen av vätenitrid i form liknaren pyramid, i basen av vilken det finns kväve, förbunden med tre väteatomer. N-H-bindningar polariseras starkt. Kväve lockar bindningselektronparet starkare. Därför ackumuleras den negativa laddningen på N-atomerna, den positiva laddningen koncentreras på väte. Modellen av molekylen, den elektroniska och strukturella ammoniakformeln, ger en uppfattning om denna process.

ammoniak formel

Vätenitrid löser sig mycket väl i vatten(700: 1 vid 20 ° C). Förekomsten av praktiskt taget fria protoner leder till bildandet av många väte "broar" som förbinder molekylerna ihop. Funktioner av strukturen och kemisk bindning leder också till det faktum att ammoniak lätt kan kondenseras genom ökande tryck eller genom att sänka temperaturen (-33 ° C).

ammoniaklösningsformel

Namnets ursprung

Termen "ammoniak" introducerades i vetenskaplig användning i1801 på förslag av den ryska kemisten Ya Zakharova, men ämnet är bekant för mänskligheten sedan urminnes tider. Gas med stickande lukt frigörs under sönderfallet av avfallsprodukter av många organiska föreningar, t ex proteiner och urea i sönderdelningen av ammonium-salter. Historiker av kemi tror att ämnet var uppkallat efter den antika egyptiska guden Amun. I Nordafrika finns en oas av Siwa (Ammon). Omgiven av den libyska öknen finns ruinerna av en gammal stad och ett tempel, bredvid vilka det finns avsättningar av ammoniumklorid. Detta ämne i Europa kallades "Ammons salt". Det finns en tradition att invånarna i oasen Siwa sniffade salt i templet.

vattenhaltig ammoniaklösning

Framställning av vätenitrid

Engelska fysiker och kemist R. Boyle i experiment brände gödsel och observerade bildningen av vit rök över en pinne fuktad med saltsyra och infördes i strålen av den resulterande gasen. År 1774 uppvärmde en annan brittisk kemist, D. Priestley, ammoniumklorid med hydratiserad kalk och separerade den gasformiga substansen. Priestley kallade föreningen "alkalisk luft", eftersom hans lösning visade egenskaperna hos en svag bas. Boyle-experimentet, i vilket ammoniak omsattes med saltsyra, förklarades. Fast ammoniumklorid av vit färg uppträder när molekylerna av reaktiva ämnen kommer i kontakt direkt i luften.

ammoniumklorid

Kemisk formel för ammoniak fastställdes i1875 av fransmannen K. Bertolle, som utförde ett experiment på sönderdelning av materia i kompositkomponenter under verkan av en elektrisk urladdning. Hittills har experimenten av Priestley, Boyle och Berthollet reproducerats i laboratorier för produktion av vätenitrid och ammoniumklorid. Den industriella metoden utvecklades 1901 av A. Le Chatelier, som mottog ett patent för syntesmetoden av kväve och väte.

elektronisk struktur av ammoniak

Ammoniaklösning. Formel och egenskaper

En vattenlösning av ammoniak registreras vanligen som hydroxid-NH4OH. Det uppvisar egenskaperna hos en svag alkali:

  • dissocierar i NH-joner3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • färg fenolftaleinlösningen i crimson färg;
  • samverkar med syror för att bilda salt och vatten;
  • fäller Cu (OH)2 som en ljusblå substans när den blandas med lösliga kopparsalter.

Jämvikt i ammoniakens reaktion medvattnet förskjuts mot råvarorna. Förvärmd vätenitrid brinner väl i syre. Oxidation av kväve uppstår till diatomiska molekyler av enkel materia N2. De reducerande egenskaperna hos ammoniak manifesteras också i reaktionen med koppar (II) oxid.

alkaliska egenskaper hos ammoniumhydroxid

Värdet av ammoniak och dess lösningar

Vätenitrid används vid produktion av salterammonium och salpetersyra - en av de viktigaste produkterna inom kemisk industri. Ammoniak fungerar som råmaterial för produktion av läsk (enligt nitratmetoden). Innehållet av vätenitrid i en industriell koncentrerad lösning når 25%. Vid jordbruk används en vattenlösning av ammoniak. Formel av flytande gödselmedel - NH4OH. Ämnet används direkt som en toppdressing. Andra sätt att markera anrikning med kväve är användningen av ammoniumsalter: nitrater, klorider, fosfater. Vid industriella förhållanden och jordbrukslokaler rekommenderas det inte att lagra mineralgödsel som innehåller ammoniumsalter med alkalier. Om paketets integritet bryts kan ämnena reagera med varandra för att bilda ammoniak och släppa ut den i lokalerna. Den giftiga föreningen påverkar andningsorganen, människans centrala nervsystem negativt. En blandning av ammoniak och luft är explosiv.

</ p>