Amfotera oxider (med dubbla egenskaper)- detta är i de flesta fall metalloxider, som har en liten elektronegativitet. Beroende på de yttre förhållandena uppvisar de antingen sura eller oxidegenskaper. Dessa oxider bildas av övergångsmetaller, vilka vanligtvis uppvisar följande oxidationstillstånd: ll, 111, lV.

Exempel på amfotera oxider: zinkoxid (ZnO), kromoxid lll (Cr2O3), aluminiumoxid (AI2O3), oxid ll tenn (SnOa), tennoxid lV (SnO2), blyoxid ll (PbO), bly lV oxid (PbO2), titan IV oxid (TiO2), manganoxid lV (MnO2), järnoxid lll (Fe2O3), berylliumoxid (BeO).

Reaktioner som är typiska för amfotera oxider:

1. Dessa oxider kan reagera med starka syror. I denna form salterna av dessa samma syror. Reaktioner av denna typ är en manifestation av egenskaperna hos den grundläggande typ. Till exempel: ZnO (zinkoxid) + H2SO4 (saltsyra) → ZnSO4 (zinksulfat) + H2O (vatten).

2. Vid interaktion med starka alkalier uppvisar amfotera oxider och hydroxider sura egenskaper. I detta fall manifesteras dualiteten av egenskaper (dvs amfotericitet) vid bildningen av två salter.

I smältan bildas i reaktionen med alkali ett medelhaltigt salt, till exempel:
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumhydroxid) → Na2ZnO2 (vanligt genomsnittligt salt) + H2O (vatten).
Al2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (natriumhydroxid) = 2 NaAlO2 + H2O (vatten).
2Al (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + 3SO3 (svaveloxid) = Al2 (SO4) 3 (aluminiumsulfat) + 3H2O (vatten).

I lösningen omsätts amfotera oxider medalkali för att bilda ett komplext salt, t ex: Al2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) + 3H2O (vatten) + 2Na (Al (OH) 4) (ett komplext salt av natrium tetragidroksoalyuminat).

3. Varje metall av vilken amfotär oxid som helst har sitt koordinationsnummer. Till exempel: för zink (Zn) - 4, för aluminium (Al) - 4 eller 6, för krom (Cr) - 4 (sällsynt) eller 6.

4. Amfotäroxid reagerar inte med vatten och löses inte upp i den.

Vilka reaktioner visar amfotär metall?

Konventionellt kan ett amfotärt elementuppvisar egenskaperna hos både metaller och icke-metaller. En liknande egenskap är närvarande i elementen i A-grupperna: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tenn), Pb, Sb (antimon), Bi (vismut) och några andra, -grupper är Cr (krom), Mn (mangan), Fe (järn), Zn (zink), Cd (kadmium) och andra.

Låt oss med hjälp av följande kemiska reaktioner bevisa amfotericiteten hos det kemiska elementet av zink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + N2O5 (diazotentpentoxid) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vatten).
ZnO (zinkoxid) + 2HNO3 (salpetersyra) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vatten).

b) Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + Na2O (natriumoxid) = Na2ZnO2 (natriumdioxokinat) + H2O (vatten).
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumhydroxid) = Na2ZnO2 (natriumdioxocinat) + H2O (vatten).

I fallet när ett element med dubbeltegenskaper i föreningen har följande grader av oxidation, dess dubbla (amfotära) egenskaper är mest märkbara i mellanstadiet av oxidation.

Som ett exempel kan du ta med krom (Cr). Detta element har följande oxidationstillstånd: 3+, 2+, 6+. I fallet med +3 är de basiska och sura egenskaperna ungefär desamma, medan Cr +2 domineras av huvudegenskaperna och Cr +6 är sur. Här är reaktionerna som bevisar detta uttalande:

Cr + 2 → CrO (kromoxid + 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromoxid +3), Cr (OH) 3 (kromhydroxid) → KCrO2 eller kromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromoxid + 6), H2CrO4 → K2CrO4.

I de flesta fall amfotera oxiderkemiska element med en grad av oxidation av +3 finns i metaformen. Som exempel kan vi ge: aluminiummetahydroxid (kemisk formel AlO (OH) och metahydroxid av järn (kemisk formel FeO (OH)).

Hur får de amfotära oxider?

1. Den mest lämpliga metoden för att erhålla dem är utfällning från en vattenhaltig lösning med användning av ammoniakhydrat, det vill säga en svag bas. Till exempel:
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (hydrat vattenhaltig ammoniak) = al (OH) 3 (amfoter oxid) + 3NH4NO3 (Reaktionen utföres under värme tjugo grader).
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vattenhaltig ammoniumhydroxid) = AIO (OH) (amfoter oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reaktion utfördes vid 80 ° C)

I detta fall, i utbytesreaktionen av denna typ i falletAluminiumhydroxid kommer inte att fälla ut. Detta beror på det faktum att aluminium passerar in i anjonen på grund av dess dubbla egenskaper: Al (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + OH- (överskott av alkali) = [Al (OH) 4] - (anjon av aluminiumhydroxid).

Exempel på reaktioner av denna typ:
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 4NaOH (överskott natriumhydroxid) = 3NaNO3 + Na (al (OH) 4).
ZnSO4 (zinksulfat) + 4NaOH (överskott natriumhydroxid) = Na2S04 + Na2 (Zn (OH) 4).

Salter, som bildas i det här fallet, hänvisar tillkomplexa föreningar. De innefattar följande komplexa anjoner: (Al (OH) 4) - och mer (Zn (OH) 4) 2-. Så kallas dessa salter: Na (Al (OH) 4) - natriumtetrahydroxaluminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natriumtetrahydroxokinat. Produkterna av växelverkan av aluminium eller zinkoxider med alkalihalt kallas olika: NaAlO2 - natriumdioxoaluminat och Na2ZnO2 - natriumdioxokinat.

</ p>