Kolmonoxid

Till följd av ofullständig förbränning av kol ellerprodukter som innehåller den, bildas kolmonoxid (CO) eller kolmonoxid. Andra namn för detta giftiga ämne som inte har färg eller lukt (den orsakas inte genom kolmonoxid, organiska substanser och orenheter), - kol oxid (II) eller kolmonoxid. Dess densitet vid 0 ° C är lika med 0,00125 g / cm3. Vid en temperatur av minus 192 ° C passerar från den gasformiga till flytande tillstånd, och vid minus 205 ° C - fast substans. Självantändningstemperaturen är plus 609 ° C. Oxiden är något lösligt i vatten (0,0026 g i 100 ml), men löslig i kloroform, ättiksyra, etylacetat, etanol, ammoniumhydroxid, bensen. Har en molvikt på 28,0101 g / mol.

Förutom monoxiden är andra oxider också kändakol. Den vanligaste av dessa är koldioxid eller koldioxid (CO2), vilket beror på fullständig förbränning av kol (fri eller bunden). Det är en färglös gas med en något sur smak, men luktfri. Den löser sig väl i vatten, vilket resulterar i bildning av sur kolmonoxid CO (OH) 2 eller kolsyra H2CO3. Tricarbon dioxide (C3O2) är en giftig gas utan färg, men med en skarp kvävnings lukt. Under normala förhållanden polymeriseras det lätt, vilket resulterar i produkter som inte löser upp i vatten och är målade röda, gula eller lila. Det finns också andra koloxider som är mindre kända och har en linjär eller cyklisk struktur. Formlerna i denna serie varierar från C2O2 till C32O8. Dessutom finns en sådan polymer substans som grafitoxid, dess molekyler består av element C och O, och antalet båda atomer kan variera.

Kolmonoxid erhålles som ett resultat av partielloxidation av kol (under brist på tillstånd) för att erhålla koldioxid av syre. Till exempel när en ugn eller en förbränningsmotor arbetar i ett slutet utrymme. I närvaro av syre, kolmonoxid brinner med en blå flamma för att bilda koldioxid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (eller kol) gas, som användes allmänt fram till 60-talet av föregående århundrade för inomhusbelysning, matlagning och uppvärmning, inkluderade upp till 10% kolmonoxid i dess sammansättning. Eftersom en stor mängd värme frigörs vid förbränning av CO var denna gas en värdefull komponent av bränslet. Vissa processer i modern teknik (till exempel smältning av grisjärn) åtföljs fortfarande av bildandet av en sådan biprodukt, såsom kolmonoxid. Världen är den största källan till naturligt förekommande kolmonoxid fotokemiska reaktioner som förekommer i troposfären och genererar cirka 5 • 1012 kg per år. Andra naturliga källor till kolmonoxid är vulkaner, skogsbränder och andra förbränningsprocesser.

Ur en kemisk synpunkt, kolmonoxidsom kännetecknas av reducerande egenskaper och en tendens att additionsreaktioner. Men dessa två tendenser visas endast vid förhöjda temperaturer vid vilka kolmonoxid kan anslutas med vissa metaller, klor, syre och svavel. Metallen används kapacitet av substansen genom upphettning för att återvinna många metaller till oxider. I reaktionen av klor alstrad fosgengas: CO + Cl2 ↔ COCl2. Den är ett gift, som används inom organisk syntes, kan gradvis sönderdelades med vatten enligt reaktionsekvationen: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCI.

Kolmonoxid kan direktdelta vid en förhöjd temperatur och tryck för att vissa metaller för att bilda metallkarbonyler som är komplexa föreningar: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 och andra. Kolmonoxid (II) kan bringas att reagera med ammoniak på katalysatorn (toriumoxid ThO2) vid 500 ° C med bildning av vätecyanid: CO + NH3 → HCN + H2O.

Kolmonoxid är en giftig substans förman och djur. Toxiska egenskaperna hos kolmonoxid på grund av dess förmåga att reagera irreversibelt med hemoglobin i blodet och därmed förlora förmågan att transportera syre till cellerna och vävnader i kroppen. Det innebär att hypoxi av den hemiska typen förekommer. Annars kallas det (på grund av minskningen av blodets syrekapacitet) blod. Kolmonoxid (II) deltar också i reaktionerna, störande biokemisk jämvikt i kroppens vävnader. Easy förgiftning åtföljd av huvudvärk, knacka på tinningarna, yrsel, bröstsmärtor, och en torr hosta, rinnande ögon, illamående, kräkningar, visuella och hörselhallucinationer, hudrodnad och slemhinnor, takykardi, vilket ökar trycket. Vid måttlig svårighetsgrad uppträder dåsighet och (med medvetenhet räddas) motorförlamning. Allvarlig förgiftning kännetecknas av symtom såsom vidgade pupiller, förlust av medvetandet, konvulsioner, koma, andningssvikt, ofrivillig tömning av avföring och urin, blåaktig hud och slemhinnor. Döden kommer på grund av hjärtstopp och andning.