Enligt en av de klassificeringar som används för att beskriva kemiska processer finns det två typer av motsatta reaktioner - reversibel och

kemisk jämvikt
irreversibel. Reversibel reaktion når inte slutet, d.v.s. Inget av de ämnen som kommer in det, förbrukas inte helt och förändrar inte koncentrationen. En sådan process slutar med upprättandet av en balans eller kemisk jämvikt, som betecknas av ⇌. Men de direkta och bakre reaktionerna fortsätter och fortsätter utan att stoppa, så balansen kallas dynamisk eller mobil. Uppkomsten av kemisk jämvikt indikerar att den direkta reaktionen sker med samma hastighet (V1) som den inverse (V2), V1 = V2. Om trycket och temperaturen är oförändrade, kan jämvikten i detta system vara obestämd.

Kvantitativt beskrivs den kemiska jämviktenjämviktskonstant, vilket är lika med förhållandet mellan linjens konstanter (K1) och omvända (K2) -reaktionerna. Du kan beräkna det med formeln: K = K1 / K2. Indikatorerna för jämviktskonstanten kommer att bero på kompositionerna av reaktanterna och temperaturen.
Förskjutningen av den kemiska jämvikten uppträder avPrincipen för Le Chatelier, som lyder som följer: "Om ett system som är i jämvikt påverkas av externa faktorer, kommer jämvikten att brytas och förskjutas i motsatt riktning mot denna förändring."

Förskjutning av kemisk jämvikt

Överväg kemisk jämvikt och förhållandena för dess förskjutning genom exemplet för bildandet av en ammoniakmolekyl: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Med tanke på ekvationen av denna reaktion etablerar vi:

  1. En direktreaktion är en reaktion av en förening; av 2 enkla ämnen bildas 1 komplex (ammoniak) och det omvända sönderdelas;

  2. den direkta reaktionen fortskrider med värmebildning, därför är den exoterm, därför är den inverse endoterm och fortsätter med absorption av värme.

Tänk nu på denna ekvation under förutsättning att vissa parametrar ändras:

  1. Förändring i koncentration. Om vi ​​ökar koncentrationen av de ursprungliga substanserna - kväve och väte - och minskar mängden ammoniak, kommer jämvikten att ändras till höger för att bilda NH3. Om du vill flytta den till vänster, öka koncentrationen av ammoniak.

  2. Stigningen i temperaturen kommer att flytta jämvikten iSidan av reaktionen vid vilken värme absorberas och när den sänks frigörs. Om därför temperaturen ökar i syntesen av ammoniak, skiftar jämvikten mot de ursprungliga produkterna, d.v.s. vänster och med en temperaturnedgång - till höger, mot reaktionsprodukten.

  3. Om trycket ökar kommer saldot att ändrastill sidan, där mängden gasformiga ämnen är mindre och med minskande tryck - till den sida där mängden gaser ökar. När NH3 syntetiseras från 4 mol N2 och 3H2 erhålls 2 NH3. Om trycket ökar kommer därför jämvikten att röra sig till höger, till bildandet av NH3. Om trycket reduceras, ändras jämvikten mot de ursprungliga produkterna.

    kemisk jämvikt och förhållanden för dess förskjutning

Vi drar slutsatsen att kemikaliejämvikten kan brytas om du ökar eller minskar:

  1. temperatur;

  2. tryck;

  3. koncentration av ämnen.

När katalysatorn introduceras i vilken som helst reaktion, förändras inte balansen, dvs. kemisk jämvikt bryts inte.

</ p>