Färglös gas med en skarp lukt av ammoniak NH3 löser inte bara väl i vatten med värmeavgivning. Ämnet interagerar aktivt med H-molekyler2O med bildandet av svagt alkali. Lösningen fick flera namn, en av dem - ammoniakvatten. Föreningen har överraskande egenskaper, som ligger i form av bildning, komposition och kemiska reaktioner.

Ammoniumjonbildning

ammoniakvatten
Formel ammoniakvatten - NH4OH. Ämnet innehåller en NH-katjon4+, som bildas av nonmetals - kväve ochväte. Atomer N i ammoniakmolekylen använder endast 3 av 5 externa elektroner för att bilda kovalenta polära bindningar, och ett par förblir ej hävdat. I en starkt polariserad vattenmolekyl, väteprotoner H+ är svagt bundet till syre, en av dem blir en givare av ett fria elektronpar kväve (en acceptor).

En ammoniumjon med en positivladdning och en speciell typ av svag kovalent bindning - donator-acceptor. Enligt dess storlek, laddning och några andra egenskaper liknar den en kaliumkation och beter sig som alkalimetaller. Ovanligt kemiskt reagerar föreningen med syror, bildar salter som är av stor praktisk betydelse. Namn på vilka egenskaper hos preparatet och egenskaper hos ämnet återspeglas:

  • ammoniakvatten;
  • ammoniumhydroxid;
  • hydrat av ammoniak;
  • akrid ammonium.

försiktighetsåtgärder

Försiktighet måste vidtas när man arbetar med ammoniak och dess derivat. Det är viktigt att komma ihåg:

  1. Ammoniumvatten har en obehaglig lukt. Den utströmmande gasen irriterar den nasala mukosala ytan av ögat, vilket orsakar hosta.
  2. När ammoniak lagras i ammoniak i tätt slutna flaskor, avges ampuller ammoniak.
  3. Du kan upptäcka utan apparater, bara genom lukt, till och med en liten mängd gas i lösningen och luften.
  4. Förhållandet mellan molekyler och katjoner i lösning varierar vid olika pH-värden.
  5. Vid ett värde av ca 7, koncentrationen av giftig gas NH3, ökar mängden NH-katjoner som är mindre skadliga för levande organismer4+

Framställning av ammoniumhydroxid. Fysiska egenskaper

ammoniakformeln

När ammoniak är upplöst i vatten bildas ammoniakvatten. Formeln för detta ämne är NH4OH, men i själva verket finns det samtidigt joner

NH4+, OH-, NH3 och H2O. I den kemiska reaktionen av jonbyte mellan ammoniak och vatten etableras ett jämviktsläge. Processen kan reflekteras med hjälp av ett schema där motsatta riktiga pilar indikerar fenomenens reversibilitet.

I laboratoriet utförs produktion av ammoniakvatten iexperiment med kvävehaltiga substanser. När man blandar ammoniak med vatten erhålls en klar, färglös vätska. Vid höga tryck ökar lösligheten hos gasen. Vatten ger upp mer ammoniak upplöst i den när temperaturen stiger. För industriella ändamål och jordbruk i industriell skala för att ge 25 procent ämne när upplöst ammoniak. Den andra metoden innefattar användning av reaktionen av koksugnsgas med vatten.

Kemiska egenskaper hos ammoniumhydroxid

Vid kontakt, två vätskor - ammoniakvattenoch saltsyra - är täckta med vita rökningsklubbar. Den består av partiklar av reaktionsprodukten - ammoniumklorid. Med en flyktig substans, såsom saltsyra, sker reaktionen direkt i luften.

ammoniakvattenformeln

Svagt alkaliska kemiska egenskaper hos ammoniakhydrat:

  1. Substansen dissocieras reversibelt i vatten för att bilda en ammoniumkation och en hydroxidjon.
  2. I närvaro av en NH4+ färglös lösning fenolftalein färgas i magentafärg som i alkalier.
  3. Den kemiska reaktionen av neutralisering med syror leder till bildningen av ammonium- och vattensalter: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Ammoniakvatten går in i jonbytesreaktioner med metallsalter, vilka svaga baser motsvarar, medan en vattenolöslig hydroxid bildas: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu (OH)2 (blå fällning).

Ammoniakvatten: applicering i olika grenar av ekonomin

Ett ovanligt ämne används ofta i vardagen,jordbruk, medicin, industri. Tekniskt ammoniakhydrat används i jordbruk, produktion av soda, färgämnen och andra produkter. I flytande gödselmedel innehåller kväve i en form som enkelt kan jämställas med växter. Ämnet anses vara det billigaste och mest effektiva för applicering under presowingperioden för alla grödor.

produktion av ammoniakvatten

Produktionen av ammoniakvatten är förbrukad itre gånger mindre än frisättningen av fasta granulerade kvävegödselmedel. För lagring och transport av vätska används hermetiskt tillslutna ståltankar. Vissa typer av färger och hårblekningsmedel görs med användning av kaustisk ammonium. I varje medicinsk institution finns droger med ammoniakalkohol - en 10-procentig lösning av ammoniak.

Ammoniumsalter: egenskaper och praktisk betydelse

ammoniakvattenapplikation

Ämnen som erhålls genom interaktionammoniumhydroxid med syror, används i ekonomiska aktiviteter. Salter sönderfaller vid uppvärmning, löses upp i vatten, genomgår hydrolys. De går in i kemiska reaktioner med alkalier och andra ämnen. Den viktigaste praktiska betydelsen förvärvades av klorider, nitrater, sulfater, fosfater och ammoniumkarbonater.

Det är väldigt viktigt att följa reglerna och åtgärdernasäkerhet, genom att arbeta med ämnen som innehåller en ammoniumjon. Vid lagring i lager av industri- och jordbruksföretag, i dotterbolag bör det inte finnas kontakt med sådana föreningar med kalk och alkalier. Om läckagtheten hos förpackningarna är trasig, börjar en kemisk reaktion med utsläpp av giftig gas. Alla som måste arbeta med ammoniakvatten och dess salter måste känna till kemiens grunder. Om säkerhetskraven är uppfyllda kommer de använda materialen inte att skada människor och miljön.

</ p>