erch2014
bildning

Amfotera hydroxider är ämnen av dubbel natur

Det finns hydroxider som går in iinteraktion med syror, och med baser beroende på förhållandena. Dessa föreningar, som är av dubbel natur, kallas amfotera hydroxider. De bildas av en metallkation och hydroxidjon, som alla baser. Endast de hydroxider som innehåller metaller såsom Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) etc. kan fungera som syror och baser. Som framgår av det periodiska systemet, D. I. Mendeleev, hydroxider med dubbla naturformiga metaller, som ligger närmast nonmetals. Man tror att sådana element är övergångsformer, och uppdelningen i metaller och icke-metaller är relativt godtycklig.

amfotära föreningar
Amfotera hydroxider är fastapulveriserade fina kristallina ämnen, som oftast har en vit färg, inte löses upp i vatten och utför en svag ström (svaga elektrolyter). Vissa av dessa baser kan emellertid lösas upp i syror och alkalier. Dissociationen av "dubbla föreningar" i vattenhaltiga lösningar sker genom typen av syror och baser. Detta beror på det faktum att retentionskraften mellan metallen och syreatomerna (Me-O) och mellan syre- och väteatomerna (O-H) är praktiskt taget lika, dvs. Me-O-H. Därför kommer dessa bindningar att brytas samtidigt, och dessa ämnen -förskjutas till katjoner H + och anjoner OH-.

Bekräfta den dubbla naturen av dessa föreningar kommer att hjälpa amfotera hydroxid - Be (OH)2. Låt oss överväga interaktionen mellan berylliumhydroxid och en syra och en bas.

amfotär hydroxid

1. Be (OH)2+ 2HCl-BeCl2+ 2H2O.

2. Var (OH)2 + 2KOH-K2 [Be (OH)4] - kaliumtetrahydroxibillat.

I det första fallet sker en neutraliseringsreaktion,Resultatet av detta är bildandet av salt och vatten. I det andra fallet är reaktionsprodukten en komplex förening. Neutraliseringsreaktionen är typisk för alla hydroxider, utan undantag, men interaktion med liknande är endast karakteristisk för amfotära. Sådana dubbla egenskaper kommer också att manifestera även andra amfotära föreningar - oxider och metallerna själva, genom vilka de bildas.

Amfotera hydroxider
Andra kemiska egenskaper hos sådana hydroxider kommer att vara karakteristiska av alla anledningar:

1. Termisk sönderdelning, reaktionsprodukter - motsvarande oxid och vatten: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Reaktion av neutralisering med syror.

3. Reagerar med sura oxider.

Kom också ihåg att det finns ämnen med vilka amfotera hydroxider inte interagerar, dvs. den kemiska reaktionen går inte, det är:

  1. ickemetaller;
  2. metaller;
  3. olösliga baser;
  4. amfotera hydroxider.
  5. genomsnittliga salter.

Dessa föreningar framställes genom utfällning av motsvarande lösningar av salter med alkali:

BeCl2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Salter av vissa element i samband med denna reaktionbildar ett hydrat, vars egenskaper nästan helt motsvarar de för hydroxiderna med dubbla natur. De mycket baserna med dubbla egenskaper ingår i mineralsammansättningen, i form av vilka de finns i naturen (bauxit, goetit, etc.).

Således är amfotera hydroxiderOorganiska ämnen, som, beroende på arten av ämnet som reagerar med dem, kan fungera som baser eller som syror. Oftast motsvarar de amfotära oxider innehållande motsvarande metall (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (OH)2), Etc).

</ p>
Läs mer: